高中化学离子方程式总结

[03-23 02:08:45]   来源：http://www.wenxue9.com  高中化学方程式大全   阅读：8871次

概要： 方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。 www.wenxue9.com 四、复盐与碱 8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2 沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）： 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）： Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。 五、氧化还原顺序问题 一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。 9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强） 少量Cl2：2Fe2+

高中化学离子方程式总结,标签：高中化学公式,高中化学方程式,http://www.wenxue9.com
 

方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

 

www.wenxue9.com

     四、复盐与碱

 

8、KAl(SO₄)₂和Ba(OH)₂

 

   沉淀的物质的量最大（Al³⁺沉淀完全）：

 

2Al³⁺+3Ba²⁺+3SO₄^2-+6OH^-==2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

 

   沉淀的质量最大（SO₄^2-沉淀完全）：

 

Al³⁺+2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^-==AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

 

   KAl(SO₄)₂和Ba(OH)₂           1：1反应

 

   2Al³⁺+3Ba²⁺+3SO₄^2-+6OH^-==2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

 

    方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

 

五、氧化还原顺序问题

 

   一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。

 

9、FeBr₂溶液中通入Cl₂（Fe²⁺比Br^-还原性强）

 

   少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-

 

   过量Cl₂：2Fe²⁺+Br^-+3Cl₂==2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

 

www.wenxue9.com

   50%Br^—被氧化：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂==2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

 

FeI₂溶液中通入少量Cl₂（I^-比Fe²⁺还原性强）2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-

 

10、FeCl₃和Zn

 

   少量Zn：2Fe³⁺+Zn==2Fe²⁺+Zn²⁺

 

   过量Zn：2Fe³⁺+3Zn==2Fe+3Zn²⁺

 

小结：

 

离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：

 

1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。

 

2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质

上一页  [1] [2] 

上一篇：高中化学实验视频－－渗析