金属氧化物热还原反应实验条件的启示

[03-23 01:51:00]   来源：http://www.wenxue9.com  初中化学实验   阅读：8884次

概要：2O3较CuO更加稳定，要想从Fe2O3中将单质还原Fe出来就相对比较困难。反应⑤是一个教师演示实验，CO还原Fe2O3需在550℃以上的高温下进行，所以最好要用酒精喷灯或三芯酒精灯，Fe2O3粉末要铺得薄而且要均匀。有纯净而均匀的CO气流，并保持反应时较高的温度。在温度不够高的情况下，生成的Fe3O4会干扰生成Fe的目测检验，所以见到硬质玻璃管内的物质变黑以后，证明开始发生反应，为保证还原铁的生成，需要继续加热升温几分钟，整个还原过程如下： 但有时，某些金属氧化物热还原反应却很容易进行。如氧化汞仅只在加热条件下就能产生汞单质。化学方程式：2HgO2Hg+ O2↑。根据金属元素的活动性顺序，Hg是活动性较弱的金属之一，单质的化学活动性越弱，则相应氧化物的稳定性就越差，即很容易从化合物转化物成单质，所以HgO生成单质Hg不仅不需要还原剂，且只需要加热即可完成反应。而活泼金属钾、钙、钠的氧化物K2O、CaO、Na2O就很难用还原剂还原出其金属单质。 由上述讨论可以得到一种观点：热还原反应的产物都是(相对而言)稳定的(附：因为是受热，由环境对体系供给能量，所以相

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2O₃较CuO更加稳定，要想从Fe₂O₃中将单质还原Fe出来就相对比较困难。反应⑤是一个教师演示实验，CO还原Fe₂O₃需在550℃以上的高温下进行，所以最好要用酒精喷灯或三芯酒精灯，Fe₂O₃粉末要铺得薄而且要均匀。有纯净而均匀的CO气流，并保持反应时较高的温度。在温度不够高的情况下，生成的Fe₃O₄会干扰生成Fe的目测检验，所以见到硬质玻璃管内的物质变黑以后，证明开始发生反应，为保证还原铁的生成，需要继续加热升温几分钟，整个还原过程如下： 

但有时，某些金属氧化物热还原反应却很容易进行。如氧化汞仅只在加热条件下就能产生汞单质。化学方程式：2HgO2Hg+ O₂↑。根据金属元素的活动性顺序，Hg是活动性较弱的金属之一，单质的化学活动性越弱，则相应氧化物的稳定性就越差，即很容易从化合物转化物成单质，所以HgO生成单质Hg不仅不需要还原剂，且只需要加热即可完成反应。而活泼金属钾、钙、钠的氧化物K₂O、CaO、Na₂O就很难用还原剂还原出其金属单质。

 

由上述讨论可以得到一种观点：热还原反应的产物都是(相对而言)稳定的(附：因为是受热，由环境对体系供给能量，所以相对而言动力学因素降为次要因素，即可根据热力学判断反应的产物)。

 

深入了解个别性质(特殊性)是认识事物的基础，而对比有助于更深入了解其特殊性及通性。只是在占有了一定量事实(个性)的基础上才能深入了解其特殊性，并从中较好地了解普遍性。由此得到的规律很可能还有许多例外，然而(有时)恰好是这些例外可能使规律逐步趋于完善，并有可能发展为理论^[2]。

 

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