高中化学金属活动顺序表判断实验反应产物

[03-23 02:31:13]   来源：http://www.wenxue9.com  高中化学知识点总结   阅读：8874次

概要：高中化学金属活动顺序表判断实验反应产物1、判断金属与酸反应的产物①氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑②氢以后的金属不能跟非氧化性酸反应，只能与强氧化性酸反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O③氢以前金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。④Fe、Al在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化2、判断金属与盐溶液反应的产物①除活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Ba等)，前面金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来Fe+CuSO4==FeSO4+Cu②后面的金属也可与前面的金属发生非置换反应2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2③其他情况如：3Zn+2FeCl3+6H2O==2Fe(OH)3↓+3ZnCl2+3H2↑3、判断金属与H2O反应的产物①K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2②Mg在冷水中反应缓慢，在沸水中快③Al在冷水中不反应，在沸水中微弱④Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，产生H2如：3Fe

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高中化学金属活动顺序表判断实验反应产物 　　
　　1、判断金属与酸反应的产物
　　①氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢
　　2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑
　　②氢以后的金属不能跟非氧化性酸反应，只能与强氧化性酸反应
　　3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
　　③氢以前金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。
　　④Fe、Al在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化
　　2、判断金属与盐溶液反应的产物
　　①除活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Ba等)，前面金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
　　②后面的金属也可与前面的金属发生非置换反应
　　2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
　　③其他情况
　　如：3Zn+2FeCl3+6H2O==2Fe(OH)3↓+3ZnCl2+3H2↑
　　3、判断金属与H2O反应的产物
　　①K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2
　　②Mg在冷水中反应缓慢，在沸水中快
　　③Al在冷水中不反应，在沸水中微弱
　　④Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，产生H2
　　如：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
　　⑤氢以后金属不与H2O反应
　　4、判断原电池的电极和电极反应式
　　相对活泼的金属做负极，失电子，发生氧化反应
　　5、判断电解时的阳离子放电顺序
　　Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
　　6、判断硝酸盐受热分解产物
　　K→Na硝酸盐→亚硝酸盐+O2↑
　　Mg→Cu硝酸盐→氧化物+NO2↑+O2↑
　　Hg→Ag硝酸盐→金属单质+NO2↑+O2↑
　　7、判断金属原子还原性和金属离子氧化性的大小
　　金属原子还原性：KAu
　　金属离子氧化性：K+Ag+
　　8、判断金属冶炼方法
　　K→Al熔融电解
　　Zn→Cu用还原剂C、CO、H2或溶液电解
　　Hg→Ag加热等
　　Pt、Au物理方法
　　9、判断不溶性碱热稳定性大小
　　金属越活泼，其氢氧化物越不易分解
　　①KOH、NaOH、Ca(OH)21000℃以上
　　②Mg→Cu酒精灯加热
　　③Ag、Hg常温下分解
　　④Pt、Au无氢氧化物
　　10、判断可溶性碱的强弱
　　金属越活泼(金属性越强)，其氢氧化物碱性就越强。
　　11、判断单质能否与O2反应及其产物
　　Li与O2反应，生成氧化锂
　　K→Na常温易氧化Na与O2反应，可生成氧化钠、过氧化钠
　　K与O2反应，生成超氧化钾
　　Mg→Fe常温可氧化，加热易氧化
　　Sn→Ag高温下氧化
　　Pt、Au不氧化
　　12、判断金属元素在自然界中的存在状态
　　K→Pb化合态
　　Cu、Hg、Ag化合态和游离态
　　Pt、Au游离态
　　13、判断金属硫化物的颜色
　　K→Zn白色或无色
　　FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2S黑色
　　14、判断金属氧化物的水化情况
　　K→Mg能与水作用
　　Al→Au不作用
　　

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