高中化学必修2知识点总结

[03-23 02:32:34]   来源：http://www.wenxue9.com  高中化学知识点总结   阅读：8734次

概要：2，H2O+CCO+H2（水煤气）3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应4，大多数分解反应5，硝酸铵的溶解热化学方程式；注意事项5二、燃料燃烧释放热量专题二 ：第三单元一、化学能→电能（原电池、燃料电池）1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质3，正负极相加=总反应方程式4，吸氧腐蚀A中性溶液（水）B有氧气Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—4OH—补充：形成原电池条件1，有自发的 氧化反应2，两个活泼性不同的电极3，同时与电解质接触4，形成闭合回路二、化学电源1，氢氧燃料电池阴极：2H++2e—===H2阳极：4OH——4e—===O2+2H2O2，常见化学电源银锌纽扣电池负极：正极：铅蓄电池负极：正极：三、电能→化学能1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反应），负极对阴极2，阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性相吸）补充：电解池形成条件1，两个电极2，电解

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2，H2O+C====CO+H2（水煤气）
3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应
4，大多数分解反应
5，硝酸铵的溶解
热化学方程式；注意事项5

二、燃料燃烧释放热量
专题二 ：第三单元
一、化学能→电能（原电池、燃料电池）
1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极
2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质
3，正负极相加=总反应方程式
4，吸氧腐蚀
A中性溶液（水）
B有氧气
Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—
补充：形成原电池条件
1，有自发的 氧化反应
2，两个活泼性不同的电极
3，同时与电解质接触
4，形成闭合回路

二、化学电源
1，氢氧燃料电池
阴极：2H++2e—===H2
阳极：4OH——4e—===O2+2H2O
2，常见化学电源
银锌纽扣电池
负极：
正极：

铅蓄电池
负极：
正极：
三、电能→化学能
1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反应），负极对阴极
2，阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性相吸）
补充：电解池形成条件
1，两个电极
2，电解质溶液
3，直流电源
4，构成闭合电路

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