概要：反应进度的定义为：对于化学反应 0 = ∑νBB ，nB（ξ） = nB（0） +νBξ式中“nB（0）”和“nB（ξ）”分别为反应进度ξ=0（反应未开始）和ξ=ξ时B的物质的量，“νB”为反应中B物质的化学计量数（对于反应物其为负，对于产物其为正）。因“nB（0）”为常数，则对于反应系统发生微小变化时有：dξ=νB－1dnB对于反应系统发生有限的变化，则有：△ξ=νB－1△nB在此所定义的反应进度，显然只与指定反应系统的化学方程式的写法有关，而与选择系统中何种物质B无关。反应进度与物质的量具有相同的量纲，SI单位为mol.由于ξ的定义与νB有关，因此在使用ξ及其与此相关的其它物理量时必须指明化学方程式，否则是无意义的。例如，说“氢气跟氧气反应生成水蒸气的标准摩尔焓[变]为：△rHmΘ（298.15 K） =－483.6 kJ/mol&rdquo
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反应进度的定义为：对于化学反应 0 = ∑νBB ，
nB（ξ） = nB（0） +νBξ
式中“nB（0）”和“nB（ξ）”分别为反应进度ξ=0（反应未开始）和ξ=ξ时B的物质的量，“νB”为反应中B物质的化学计量数（对于反应物其为负，对于产物其为正）。因“nB（0）”为常数，则对于反应系统发生微小变化时有：
dξ=νB－1dnB
对于反应系统发生有限的变化，则有：
△ξ=νB－1△nB
在此所定义的反应进度，显然只与指定反应系统的化学方程式的写法有关，而与选择系统中何种物质B无关。反应进度与物质的量具有相同的量纲，SI单位为mol.由于ξ的定义与νB有关，因此在使用ξ及其与此相关的其它物理量时必须指明化学方程式，否则是无意义的。例如，说“氢气跟氧气反应生成水蒸气的标准摩尔焓[变]为：△rHmΘ（298.15 K） =－483.6 kJ/mol”是不明确的。
反应进度是研究化学反应过程状态变化的最基础的物理量。由于化学中引入了此量，使涉及化学反应的量纲和单位的标准化大大前进了一步，也很好地解决了一系列物理量在量纲上出现的困难和矛盾。
对于化学反应“0 =∑νBB”，反应的摩尔焓[变]△rHm，一般可由测量反应进度ξ1→ξ2时的焓变△H，除以反应进度变△ξ而得，即：
△rHm = △H／△ξ
由于反应进度（ξ）的定义与化学方程式的写法（即与反应方程式中物质B的νB）有关，因此反应的摩尔焓[变]△rHm也与化学方程式的写法有关，即对同一实验数据，由于计算△ξ所依据的化学方程式不同，使得△rHm也不同。所以在使用△rHm时，必须指明对应的化学方程式。例如：
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g）；△rHmΘ（298.15 K） =－483.6 kJ/mol ①
H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g）；△rHmΘ（298.15 K） =－241.8 kJ/mol ②
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对于反应①来说，2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molH2O（g）表示反应进度“ξ=1mol”的反应，对于反应②来说，1molH2（g）和0.5molO2（g）完全反应生成1molH2O（g）也表示反应进度“ξ=1mol”的反应，前者放热483.6kJ，后者放热241.8kJ.因此，两个反应的△rHm不同，反应①的△rHm是反应②的两倍。
由上可见：
（1）反应的摩尔焓[变]△rHm，实际上是单位反应进度的焓变。△rHm的单位“J/mol”或“kJ/mol”中的“mol”是“指定反应”的反应进度的SI单位，mol－1是每单位反应进度的SI单位。
（2）对于某个反应系统，当其指定反应的化学方程式的写法不同时，每单位反应进度的反应所表示的意义是不同的，当然相对应的△rHm也是不同的。
总之，引入△H后，热化学方程式的表示方法同旧教材相比有了较大的变动，其表达方式以热力学理论为根据，以《国家标准》为规范，因此，具有了更强的科学性和规范性。教学中应做到心中有数，但不要过分引深，以避免不必要的深究。
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